【亚铁离子和氯气反应的离子方程式及反应条件】作业帮

最佳答案: 2Fe2+(aq)+Cl2(g)====2Fe3+(aq)+2Cl-(aq) 反应条件：在溶液中

亚铁离子和氯气反应的离子方程式及反应条件

2Fe2+(aq)+Cl2(g)===2Fe3+(aq)+2Cl-(aq)反应条件：在溶液中

氯化亚铁和氯气反应离子方程式

2020年5月24日 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-2,铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑,氯化亚铁呈绿至黄色,可溶于水、乙醇和甲醇,有四水物FeCl2·4H2O,为透明蓝绿色单斜结晶,密度1.9...

氯化亚铁与氯气反应的离子方程式。 – 960化工网问答

氯化亚铁与氯气反应的离子方程式。960化工网专业团队、用户为您解答,有氯化亚铁与氯气反应的离子方程式。的疑问, 化学、生物、医药行业互动问答平台

溴化亚铁和少量氯气的反应离子方程式过程

2020年8月16日 少量氯气通入溴化亚铁溶液中,由于亚铁离子比溴离子的还原性强,所以,只是亚铁离子被氧化,离子方程式为:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。化学方程式为:3Cl2+6FeBr2=4FeBI3+2FeCl3。 溴化亚铁是...

氯气和溴化亚铁的离子方程式怎么写?

若1:2>n(Cl2):n(FeBr2)>3:2时,则氧化全部的Fe2+和部分的Br-。 四、延伸和拓展 当1:2>n(Cl2):n(FeBr2)>3:2时,我们还可以写出任意比例的氯气和溴化亚铁反应的离子方程式。

氯化亚铁与氯气反应离子方程式是

2019年10月11日 氯化亚铁与氯气反应离子方程式是数学人气:997 ℃时间:2019-10-11 21:37:00优质解答2Fe2+ +Cl2=2Fe3+ +2Cl-我来回答类似推荐氯气和氯化亚铁反应化学方程式和离...

氯化亚铁和氯气反应离子方程式 氯化亚铁和氯气反应离子方...

2020年7月18日 氯化亚铁和氯气反应离子方程式是 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-。氯化亚铁中文同义词有无水氯化亚铁、二氯化铁、氯化铁(Ⅱ)无水、无氯化铁(无水)、氯化亚铁无水、氯化亚铁超干。

氯气和溴化亚铁1:1反应的化学,离子方程式怎么写?

2016年9月27日 首先假设FeBr2和Cl2都有1摩尔，已知亚铁离子和溴离子都可以被氯气氧化，但是假如一摩尔FeBr2完全反应要...

碘化亚铁和氯气反应离子方程式

2020年10月4日 1碘化亚铁理化性质 密度:2.873g/cm3 性状:灰黑色固体 溶解性:溶于冷水和乙醇 还原性:在空气中加热时,被氧气氧化。 4FeI2+3O2=2Fe2O3+4I2(条件:加热) 2氯气简单介绍 氯气易压缩,可液...

溴化亚铁和氯气反应的离子方程式配平具体过程

2012年11月5日 所以当氯气不足时,氯气只够与亚铁离子反应, 3Cl2+6FeBr2=4FeBr3+2FeCl3 离子方程式为: 3Cl2 + 6Fe2+ = 6Fe3+ + 6Cl- 追问: 那是怎么算出来离子方程式中物质前...

氯气和碘化亚铁反应的离子方程式是什么? – 960化工网问答

氯气和碘化亚铁反应的离子方程式是什么?960化工网专业团队、用户为您解答,有氯气和碘化亚铁反应的离子方程式是什么?的疑问, 化学、生物、医药行业互动问答平台

解析氯气与氯化亚铁反应的离子方程式为.PPT

2018年9月7日 解析氯气与氯化亚铁反应的离子方程式为.PPT,专题讲座二 学考第27题—— 元素和物质推断 学考真题感悟 1 1.(2016·浙江4月选考,27)下图中,固体A是铁锈的主要成分...

...的离子方程式:(1)铜与氯化铁的反应 (2)往氯化亚铁中通...

考点:离子方程式的书写 专题:离子反应专题 分析:(1)铜与氯化铁发生氧化还原反应生成氯化铜和氯化亚铁;(2)氯化亚铁中二价铁离子具有还原性,通入氯气被氧化为氯化铁;(3)①NaHCO...

学习知识:溴化亚铁和少量氯气的反应离子方程式过程

2021年1月18日 在学习的过程当中我们会遇到各种各样的问题存在,那么这些问题肯定遇到了就应该去解决,这样才能够提高我们的学习能力,知识面,那么今天小编就来给大家针对溴化亚...

解析氯气与氯化亚铁反应的离子方程式为.ppt

2019年1月24日 解析氯气与氯化亚铁反应的离子方程式为.ppt文档介绍: 专题讲座二学考第27题——元素和物质推断学考真题感悟11.(2016·浙江4月选考,27)下图中,固体A是铁锈的主要...

(8分)请写出下列反应的离子方程式:①氯气与氯化亚铁溶液的...

试卷紧扣教材和考试说明,从考生熟悉的基础知识入手,多角度、多层次地考查了学生的数学理性思维能力及对数学本质的理解能力,立足基础,先易后难,难易适中,强调应用,不偏不怪,达...